经典案例
氧化还原是得电子还是失电子
氧化还原是得电子还是失电子
* 氧化是失去电子。
* 还原 还原是得到电子**。
为了帮助你更好地理解和记忆，这里有一个详细的解释：
1. 基本定义
* 氧化 (Oxidation): 物质失去电子的过程。被氧化的物质叫做还原剂，因为它使别的物质被还原。
* 表现：元素的化合价升高。
* 还原 (Reduction): 物质得到电子的过程。被还原的物质叫做氧化剂，因为它使别的物质被氧化。
* 表现：元素的化合价降低。
一个重要的助记口诀：
> 失升氧（失电子，化合价升高，被氧化）
> 还得降 （得电子，化合价降低，被还原）
2. 为什么叫“氧化还原”？
这个名称来源于最初对化学反应的认识：
* 氧化：最初指物质与氧气结合（如铁生锈、木材、木材燃烧），在这个过程中物质会失去电子给氧。
一飞冲天300倍游戏* 还原：最初指从金属氧化物中提取出金属（如用碳从氧化铁中得到铁），在这个过程中金属离子会得到电子变回原子。
后来人们发现，许多不涉及氧的反应也具有电子转移的本质，于是将“氧化”和“还原”的概念扩展为所有涉及电子得失的反应。
3. 两者永远同时发生
氧化反应和还原反应一定是同时发生的，合称为氧化还原反应。
你不可能只让一个物质失去电子，而没有另一个物质来接受这些电子。电子的“供体”（还原剂）和“受体”（氧化剂）必须同时存在。
4. 举例说明
以锌和硫酸铜的反应为例：
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
* 锌 (Zn):
* 从原子(0价)变成了离子(+2价)。
* 失去了2个电子。
* 化合价升高。
* 锌被氧化，它是还原剂。
* 铜离子 (Cu²⁺):
* 从离子(+2价)变成了原子(0价)。
* 得到了2个电子（来自锌）。
* 化合价降低。
* Cu²⁺被还原，它是氧化剂。
| 过程 | 电子变化 | 化合价变化 | 角色 |
| :--
| 氧化 | 失去电子 | 升高 | 还原剂 |
| 还原 | 得到电子 | 降低 | 氧化剂 |
回答你的问题：氧化还原反应既包含得电子（还原），也包含失电子（氧化），它们是同一个反应的两个侧面。
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